При прокаливании хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида калия (KOH) образуется газ аммиак (NH3) и вода (H2O). Уравнение реакции:

NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) = 53.49 г/моль
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56.11 г/моль

Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 20 г
Масса гидроксида калия (KOH) = 210 г

Найдем количество вещества каждого из реагентов:

n(NH4Cl) = масса / молярная масса = 20 г / 53.49 г/моль = 0.374 моль
n(KOH) = 210 г / 56.11 г/моль = 3.746 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, наименьшее количество вещества определяет, сколько газа образуется. В данном случае это 0.374 моль.

Так как газ аммиак (NH3) образуется веществом водой (H2O), можно сказать, что в результате реакции образуется 0.374 моль аммиака и 0.374 моль воды.

Объем газа аммиака при стандартных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление) составит примерно 8.55 литра.