1) Для этого нам нужно записать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом алюминия (AlCl3). Уравнение будет выглядеть следующим образом:
2NaOH + AlCl3 -> 2NaCl + Al(OH)3

Теперь нам нужно выяснить, сколько моль гидроксида натрия мы имеем. Масса NaOH равна 18 г. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль.
Количество молей NaOH = 18 г / 40 г/моль = 0.45 моль

Так как уравнение показывает, что для образования 2 молей NaCl и Al(OH)3 требуется 2 моля NaOH, то количество молей AlCl3 также равно 0.45 моль.

Теперь мы можем найти массу осадка (Al(OH)3), который образуется при реакции:
Молярная масса Al(OH)3 равна 78 г/моль.
Масса Al(OH)3 = количество молей молярная масса = 0.45 моль 78 г/моль = 35.1 г

Итак, масса осадка (Al(OH)3), которая выпадет, равна 35.1 г.

2) Уравнение горения фосфора выглядит следующим образом:
P4 + 5O2 -> P4O10

Согласно уравнению, один моль фосфора (P4) реагирует с пятью молями кислорода (O2) и образует одну моль оксида фосфора (V) P4O10.

Зная это, мы можем рассчитать количество молей оксида фосфора (V), образующихся при сгорании 10 моль фосфора (P4):
10 моль P4 * 1 моль P4O10 / 1 моль P4 = 10 моль P4O10

Теперь найдем массу оксида фосфора (V):
Молярная масса P4O10 равна 284 г/моль.
Масса P4O10 = количество молей молярная масса = 10 моль 284 г/моль = 2840 г

Итак, образуется 2840 г оксида фосфора (V).