Для расчета массы воды, полученной при горении этанола массой 9.2 грамма, нам необходимо знать химическое уравнение реакции горения этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при горении одной молекулы этанола образуется 3 молекулы воды. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль (212 (углерод) + 61 (водород) + 16 (кислород)).

Таким образом, масса 9.2 грамма этанола составляет 9.2/46 = 0.2 моль.

Поскольку воды образуется в соотношении 3:1, то масса воды, образовавшейся при горении этанола массой 9.2 грамма, равна:

0.2 моль 3 18 г/моль = 10.8 грамма

Итак, масса воды, полученной при горении этанола массой 9.2 грамма, составляет 10.8 грамма.