Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции между оксидом серы$IV$ и водой:

SO3 + H2O → H2SO4

Молярная масса SO3 = 80 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Теперь можно составить пропорцию:

$49гSO3$ / $80г/моль$ = x моль H2SO4

x = $49г\ast 1моль$ / 80 г = 0,6125 моль H2SO4

Масса H2SO4:

Масса H2SO4 = $0,6125моль$ * $98г/моль$ = 60,175 г

Таким образом, при взаимодействии 49 г оксида серы$IV$ с водой образуется 0,6125 моль серной кислоты $H2SO4$ и её масса составляет 60,175 г.