Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

У нас имеется 400 г азота, что равно молярной массе моля азота $N_2$ - 28 г/моль. Поэтому количество вещества газа можно выразить как n = масса / молярная масса = 400 г / 28 г/моль ≈ 14,29 моль.

Также необходимо преобразовать температуру в кельвины: T$К$ = T$°C$ + 273,15 = 7 °C + 273,15 ≈ 280,15 K.

Подставим все данные в уравнение состояния идеального газа:
V = $nRT$ / P = $14,29моль<em>8атм</em>0,0821л<em>атм/(моль</em>К)\ast 280,15K$ / 8 атм = 327,99 л.

Таким образом, объем 400 г азота при давлении 8 атм и температуре 7 °С составляет примерно 328 л.