Рассчитайте объём водорода (н.у.),полученного при взаимодействии 81 г алюминия, содержащего 5% примесей,с избытком соляной кислоты.
Рассчитайте объём водорода (н.у.),полученного при взаимодействии 81 г алюминия, содержащего 5% примесей,с избытком соляной кислоты.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи нужно определить количество чистого алюминия в реакции.
Масса чистого алюминия в исходном образце:
81 г×0.95=76.95 г81 \, г \times 0.95 = 76.95 \, г 81г×0.95=76.95г.
Молярная масса алюминия =27 г/моль = 27 \, г/моль=27г/моль.
Количество молей алюминия:
76.95/27=2.85 моль76.95 / 27 = 2.85 \, моль 76.95/27=2.85моль.
Так как алюминий вступает в реакцию с избытком HClHClHCl, уравнение реакции будет следующим:
( 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl_3 + 3 H_2 ).
Из уравнения видно, что каждый моль алюминия образует 1.5 молей H2H_2H2 .
Количество молей H2H_2H2 , образовавшихся при реакции:
2.85моль×1.5=4.275моль 2.85 моль \times 1.5 = 4.275 моль 2.85моль×1.5=4.275моль.
Объем водорода н.у.н.у.н.у.:
V=n×22.4=4.275моль×22.4л/моль=95.85л V = n \times 22.4 = 4.275 моль \times 22.4 л/моль = 95.85 л V=n×22.4=4.275моль×22.4л/моль=95.85л.
Таким образом, объем водорода н.у.н.у.н.у., полученного при взаимодействии 81 г алюминия, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, составит 95.85 л.