Для рассчета массы соли AgNO3 (агнонитрат серебра) в реакции с HCl (хлороводородная кислота), нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Согласно уравнению, на 1 моль AgNO3 требуется 1 моль HCl, чтобы обеспечить полное прохождение реакции и образование AgCl.

Теперь находим количество молей AgNO3 в 10 г:
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молекулярная масса HCl = 1.00784 + 35.453 = 36.46084 г/моль

Моль AgNO3 = масса / молярная масса = 10 г / 169.87 г/моль = 0.0589 моль

Исходя из стехиометрии уравнения, количество молей HCl равно количеству молей AgNO3, поэтому моль HCl = 0.0589 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли AgCl:
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль
Масса AgCl = моль молярная масса = 0.0589 моль 143.32 г/моль = 8.44 г

Итак, после реакции образуется 8.44 г соли AgCl.