Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества нитрата кальция, содержащееся в 250 мл одномолярного раствора.

Молярная масса нитрата кальция Ca(NO3)2 = 164 г/моль

Масса одномолярного раствора нитрата кальция:
m = V d = 250 мл 1,06 г/мл = 265 г

Количество вещества нитрата кальция:
n = m / M = 265 г / 164 г/моль ≈ 1,62 моль

Теперь найдем массу карбоната натрия, необходимую для реакции обмена с нитратом кальция.

Массовая доля Na2Co3 = 12,5%

Пусть масса раствора карбоната натрия составляет x г.

Масса Na2Co3 в растворе:
m = x * 0,125

Молярная масса Na2Co3 = 106 г/моль

Количество вещества Na2Co3:
n = m / M = x * 0,125 / 106

Так как в реакции обмена между Na2Co3 и Ca(NO3)2 идет образование осадка:
Na2CO3 + Ca(NO3)2 -> CaCo3 + 2NaNO3

Используем коэффициенты реакции для определения необходимого количества Na2Co3:
n(Na2Co3) = 1,62 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Ca(NO3)2 требуется 1 моль Na2Co3

Теперь можем найти массу раствора карбоната натрия:
x * 0,125 / 106 = 1,62

x ≈ 14,38 г

Таким образом, для реакции обмена с 250 мл одномолярного раствора нитрата кальция необходимо 14,38 г раствора карбоната натрия.