При сжигании 7,4 г органического вещества плотность паров которого по водороду равна 37, образовалось 17,6 г оксида углерода (4) и 9,0 г воды. Определите молекулярную формулу исходного соединения.
При сжигании 7,4 г органического вещества плотность паров которого по водороду равна 37, образовалось 17,6 г оксида углерода (4) и 9,0 г воды. Определите молекулярную формулу исходного соединения.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество моль каждого продукта:
Моля оксида углерода (4) = масса / молярная масса = 17,6 / 44 = 0,4 моль
Моля воды = масса / молярная масса = 9,0 / 18 = 0,5 моль
Теперь составим уравнение реакции сгорания органического вещества:
CxHyOz + aO2 -> bCO2 + cH2O
Моля оксида углерода (4) соответствует 0,4 моль углекислого газа и 0,5 моль воды соответствует 0,5 моль воды.
Уравнение реакции сгорания органического вещества тогда будет выглядеть следующим образом:
CxHyOz + aO2 -> 4xCO2 + 2yH2O
Из уравнения видно, что количество молей кислорода входящего в органическое вещество и входящего в уравнение реакции связаны соотношением a = 11z.
Так как плотность паров органического вещества равна 37, то его молярная масса равна 37 г/моль.
Далее подставляем все известные значения и решаем систему уравнений. Получим значения x=2, y=4, z=1, a=11, b=8, c=4.
Следовательно, молекулярная формула исходного органического вещества CH2O.