Для начала нужно определить стехиометрическое соотношение между оксидом серы 4 и кислородом в реакции образования оксида серы 6:

2SO4 + O2 -> 2SO6

Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 молекулы оксида серы 4 требуется 1 молекула кислорода.

1 молекула кислорода имеет молярную массу примерно 32 г.

Следовательно, 64 г кислорода содержат 2 молекулы кислорода.

Таким образом, для получения 100 л оксида серы 6 потребуется в 2 раза больше кислорода, или 128 г.

Объем оксида серы 6 можно вычислить исходя из стехиометрического соотношения реакции:

V(SO6) = V(SO4) * (M(SO6) / M(SO4))

где V(SO6) - объем оксида серы 6, V(SO4) - объем оксида серы 4, M(SO6) - молярная масса оксида серы 6, M(SO4) - молярная масса оксида серы 4.

M(SO6) = 64 + 96 = 160 г/моль
M(SO4) = 64 + 64 = 128 г/моль

V(SO6) = 100 * (160 / 128) = 125 л

Итак, чтобы получить 125 л оксида серы 6, нужно иметь 128 г кислорода.