Для начала найдем массу всех веществ в растворителях:

Масса серной кислоты в 10% растворе = 180 г * 0.1 = 18 г
Масса чистой серной кислоты = 180 г - 18 г = 162 г

Масса хлорида бария в 15% растворе = 200 г * 0.15 = 30 г
Масса чистого хлорида бария = 200 г - 30 г = 170 г

Теперь найдем массу осадка, который образуется при реакции между серной кислотой и хлоридом бария. В химическом уравнении между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) образуется барийсульфат (BaSO4), который является осадком.

Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Молярные массы:
H2SO4 = 98 г/моль
BaCl2 = 208.3 г/моль
BaSO4 = 233.4 г/моль

Для расчета массы осадка воспользуемся методом реакций в эквивалентах:

1 моль серной кислоты (H2SO4) соответствует 1 моль барийсульфата (BaSO4), следовательно, масса осадка равна:
масса BaSO4 = масса BaSO4 (масса H2SO4 / молярная масса H2SO4) / (молярная масса BaSO4 / количество молей BaSO4 в уравнении реакции)
масса BaSO4 = 233.4 г (162 г / 98 г/моль) / (233.4 г/моль / 1) = 240 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка (барийсульфата) составляет 240 г.