Для решения данной задачи необходимо определить, сколько моля азотной кислоты было затрачено на реакцию, затем выяснить, какие массы и их соотношение вступают в реакцию.

Сначала определим количество молей азотной кислоты, массой 25,2 г:
Моля = Масса / Молярная масса
Моля = 25,2 г / 63 г/моль ≈ 0,4 моль

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что в ходе реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия образуется нитрат натрия (NaNO3).

Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) составляет 85 г/моль. Таким образом, масса нитрата натрия, образовавшегося в результате реакции, будет равна:
Масса = Моля Молярная масса
Масса = 0,4 моль 85 г/моль = 34 г

Итак, масса соли (нитрата натрия), образовавшейся в результате взаимодействия азотной кислоты массой 25,2 г с гидроксидом натрия, составит 34 г.