а) Разложение основного карбоната меди:

CuCO3 -> CuO + CO2↑

б) Реакция меди со соляной кислотой:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Теперь перейдем к расчетам:

1 моль CuCO3 = 64 + 12 + 3*16 = 123 грамма
Масса CuCO3 в данной задаче: 55,5 г

Моль CuCO3 = 55,5 г / 123 г/моль ≈ 0,451 моль

1 моль CuO = 64 + 16 = 80 грамм
Масса CuO полученного из CuCO3: 0,451 моль * 80 г/моль = 36,1 г

Теперь посчитаем массу разложившегося CuO:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuO получается из 1 моль CuCO3, поэтому масса разложившегося CuO равна разности массы полученного CuO и массы начального CuCO3:

Масса разложившегося CuO = 55,5 г - 36,1 г = 19,4 г

Теперь определим, сколько моль газа (CO2) образовалось при этом разложении:

Моль CO2 = 0,451 моль (так как 1 моль CuCO3 -> 1 моль CO2)

Объем 1 моля газа при н.у. = 22,4 литра, значит 0,451 моль CO2 = 0,451 * 22,4 = 10,1 литра

Так как нам дано, что выделилось 3,92 литра газа, то процент разложившегося вещества можно вычислить по формуле:

% разложившегося вещества = (объем CO2, моль 22,4 литра/моль) / выделившийся газ 100%

% разложившегося вещества = (10,1 л 22,4 л/моль) / 3,92 л 100% = 57,5%

Итак, при нагревании массой 55,5 г основного карбоната меди разложилось примерно на 57,5%.