Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеальных газов:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Перепишем уравнение, выразив объем газа:

V = nRT / P

Мы знаем, что количество вещества газа можно найти, разделив массу газа на его молярную массу:

n = m / M

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Для азота молярная масса M = 28 г/моль.

Подставим известные значения:

n = 5,25 г / 28 г/моль ≈ 0,1875 моль

Теперь можем найти объем газа:

V = 0,1875 моль 8,31 Дж/(мольК) * 299 К / 98,9 кПа ≈ 0,454 м³

Таким образом, объем, занимаемый 5,25 г азота при 26 градусах и давлении 98,9 кПа, составляет примерно 0,454 м³.