Для решения задачи применим закон сохранения массы:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

1 моль серной кислоты H2SO4 массой 98 гр взаимодействует с 2 молями гидроксида натрия NaOH массой 80 гр. Таким образом, для 1 моля серной кислоты нужно 2 моля гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в данном случае 8 гр, что составляет мольный эквивалент 0,1 моля.

Значит, мольные эквиваленты серной кислоты составят 0,05 моль.

Так как мы имеем дело с 20% раствором серной кислоты, то масса раствора будет равна 0,05 моль/0,2= 0,25 моль.

Масса 20% раствора H2SO4: 0,25 моль * 98 гр/моль = 24.5 гр

Итак, масса 20% раствора серной кислоты, вступившего в реакцию с гидроксидом натрия массой 8 г, составляет 24.5 г.