Сначала нужно найти мольную массу карбоната кальция.

Мольная масса CaCO3 = 40.08 $Ca$ + 12.01 $C$ + 3 * 16.00 $O$ = 100.09 г/моль

Теперь находим массу чистого карбоната кальция:
Масса чистого CaCO3 = 35 г * 0.9 $т.к.10$ = 31.5 г

Теперь рассчитываем количество молей CaCO3:
Моль CaCO3 = 31.5 г / 100.09 г/моль = 0.314 моль

С уравнением реакции CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 мы видим, что на 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2.

Таким образом, количество молей CO2 = 0.314 моль

Теперь рассчитаем объем CO2 по уравнению состояния для идеального газа:
V = n * Vm, где n - количество молей, Vm - молярный объем при стандартных условиях $22.4л/моль$

V = 0.314 моль * 22.4 л/моль = 7.02 л

Таким образом, при взаимодействии 35 г карбоната кальция выделится 7.02 л углекислого газа.

Сначала составим уравнение реакции CuSO4 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + Na2SO4

Найдем мольную массу сульфата меди$II$:
Мольная масса CuSO4 = 63.55 $Cu$ + 32.06 $S$ + 4 * 16.00 $O$ = 159.61 г/моль

Теперь рассчитываем количество молей CuSO4:
Моль CuSO4 = 160 г / 159.61 г/моль = 1 моль

С уравнением реакции видим, что на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль осадка Cu$OH$2.

Таким образом, количество молей Cu$OH$2 = 1 моль

Теперь рассчитаем массу Cu$OH$2:
Масса Cu$OH$2 = 1 моль $63.55(Cu)+2</em>16.00(O)+2\ast 1.01(H)$ = 97.57 г

Таким образом, при взаимодействии 160 г сульфата меди$II$ образуется 97.57 г осадка Cu$OH$2.