Для вычисления массы сульфата магния, которую можно получить при взаимодействии оксида магния с серной кислотой, необходимо учитывать стехиометрические соотношения реакции.

Мolar mass MgO = 40.31 g/mol
Molar mass H₂SO₄ = 98.08 g/mol
Molar mass MgSO₄ = 120.37 g/mol

Реакция между оксидом магния и серной кислотой $H_{2}S{O}_4$ протекает по следующему уравнению:

MgO + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂O

Согласно уравнению реакции, на одну моль MgO приходится одна моль MgSO₄.

Найдем количество молей MgO в 8 г:

Масса = молярная масса x количество молей
Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей MgO = 8 г / 40.31 g/mol ≈ 0.198 моль

Таким образом, количество молей MgSO₄ также будет 0.198 моль.

Масса MgSO₄ = количество молей x молярная масса
Масса MgSO₄ = 0.198 моль x 120.37 g/mol ≈ 23.79 г

Итак, масса сульфата магния, которую можно получить при взаимодействии 8 г оксида магния с серной кислотой, составляет примерно 23.79 г.