Дано:
Масса хлорида кальция $CaCl2$ = 150 г
Масса образовавшегося осадка = 5 г
Молярная масса CaCl2 = 40 + 35.5*2 = 111 г/моль

Найдем количество осажденного карбоната кальция:
m$CaCO3$ = 5 г
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = 5 / $40+12+16\ast 3$ = 5 / 100 = 0.05 моль

Найдем количество ионов Ca2+ в осадке:
Так как реакция между CaCl2 и Na2CO3 происходит согласно уравнению:
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl
То соответственно количество ионов Ca2+ в осадке равно количеству молей CaCO3 умноженному на 1:
n$Ca2+$ = 0.05 моль

Теперь найдем количество ионов Ca2+ в изначальном растворе CaCl2:
n$Ca2+$ = m / M = 150 / 111 = 1.35 моль

Найдем массовую долю CaCl2:
Массовая доля = $МассаCaCl2/Общаямассараствора$ 100%
Масса CaCl2 = n$Ca2+$ M$CaCl2$ = 1.35 111 = 149.85 г
Общая масса раствора = масса CaCl2 + масса NaCl = 150 + $2</em>35.5$ = 221
Массовая доля = $149.85/221$ * 100% ≈ 1.37%

Итак, массовая доля хлорида кальция в исходном растворе равна примерно 1.37%.