По принципу Ле Шателье-Брауна, если система находится в равновесии и происходит изменение в условиях равновесия $давлении,температуреиликонцентрации$, то система смещается в направлении, которое компенсирует это изменение.

а) Увеличение давления:
По принципу Ле Шателье-Брауна, если давление системы увеличивается, система будет стремиться уменьшить давление. В данном случае, если увеличится давление, то система сместится в направлении уменьшения молекулярного количества газов $N2иH2$ и увеличения количества продукта $NH3$.

б) Рост температуры:
По принципу Ле Шателье-Брауна, если температура системы возрастет, система будет стремиться к увеличению температуры. В данном случае, если температура возрастет, система сместится в направлении эндотермического процесса, то есть в направлении увеличения количества реакционных продуктов $NH3$.

в) Увеличение концентрации водорода:
По принципу Ле Шателье-Брауна, если концентрация одного из реагентов увеличивается, система будет стремиться к уменьшению этой концентрации. В данном случае, увеличение концентрации водорода $H2$ приведет к смещению равновесия в направлении увеличения количества продукта $NH3$.

Таким образом, во всех трех случаях равновесие в реакции N2 + 3H2 <-> 2NH3 будет смещаться в направлении увеличения количества продукта $NH3$.