Для решения этой задачи используем химическую реакцию сгорания угля:

C + O2 -> CO2

Молярная масса угля $C$ - 12 г/моль, молярная масса углекислого газа $CO2$ - 44 г/моль.

Общая масса угля, содержащегося в 10 г угля, равна 10 г * 0.9 = 9 г.

Теперь найдем количество моль угля:

n = m / M
n = 9 г / 12 г/моль = 0.75 моль

Так как коэффициент перед углем в уравнении реакции равен 1, то количество моль углерода равно 0.75 моль.

Согласно уравнению реакции, каждый моль углерода образует один моль оксида углерода $IV$ $CO2$, поэтому количество моль полученного газа равно 0.75 моль.

Теперь найдем массу полученного газа:

m = n M
m = 0.75 моль 44 г/моль = 33 г

Таким образом, объем оксида углерода $IV$ $н.у.$ при сжигании 10 г угля, содержащего 90% углерода, составляет 33 г.