Для решения этой задачи необходимо первоначально определить количество вещества серы и серной кислоты.

Найдем количество вещества серы:
m$S$ = 12,8 г
M$S$ = 32 г/моль $молярнаямассасеры$ n$S$ = m$S$ / M$S$ = 12,8 г / 32 г/моль = 0,4 моль

Найдем количество вещества серной кислоты:
m$H_{2}S{O}_4$ = 84 г
c$H_{2}S{O}_4$ = 70% = 0,7
M$H_{2}S{O}_4$ = 98 г/моль $молярнаямассасернойкислоты$ n$H_{2}S{O}_4$ = m$H_{2}S{O}_4$ c$H_{2}S{O}_4$ / M$H_{2}S{O}_4$ = 84 г 0,70 / 98 г/моль = 0,6 моль

Составим уравнение балансировки реакции:
S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O
S$0,4$ + H₂SO₄$0,6$ → SO₂ + H₂O

Найдем количество вещества сернистого газа $S{O}_2$ по уравнению реакции:
n$S{O}_2$ = min$n(S),n(H_{2}S{O}_4)$ = 0,4 моль

Найдем массу сернистого газа:
M$S{O}_2$ = 64 г/моль $молярнаямассасернистогогаза$ m$S{O}_2$ = n$S{O}_2$ M$S{O}_2$ = 0,4 моль 64 г/моль = 25,6 г

Таким образом, при взаимодействии серы массой 12,8 г с 84 г 70%-ной серной кислоты образуется 25,6 г сернистого газа.