При взаимодействии 40 г гидроксида натрия с серной кислотой получено 60 г сульфата натрия. Сколько процентов это составляект от теоретически возможного выхода?
При взаимодействии 40 г гидроксида натрия с серной кислотой получено 60 г сульфата натрия. Сколько процентов это составляект от теоретически возможного выхода?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо рассчитать теоретически возможный выход сульфата натрия при реакции на основе балансированного уравнения.
Уравнение реакции:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль
Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы Na2SO4 необходимо 2 молекулы NaOH и 1 молекула H2SO4, что соответствует молярным соотношениям 2:1:1.
Теперь можем рассчитать массу сульфата натрия, которую можно получить при реакции 40 г NaOH с H2SO4:
Масса сульфата натрия = 142 г/моль 40г/40г/моль</em>1моль/2моль40 г / 40 г/моль </em> 1 моль / 2 моль40г/40г/моль</em>1моль/2моль = 142 г/моль * 0,5 = 71 г
Таким образом, теоретически возможный выход сульфата натрия составляет 71 г. Учитывая, что получено 60 г сульфата натрия, процент выхода будет равен:
60г/71г60 г / 71 г60г/71г * 100% = примерно 84,5%
Таким образом, полученный выход сульфата натрия составляет примерно 84,5% от теоретически возможного.