1)вычислите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 12г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, с избытком азотной кислоты.
2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (lll)
1)вычислите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 12г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, с избытком азотной кислоты.
2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (lll)
2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (lll)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Сначала найдем количество карбоната магния в 12г магнезита:
Масса карбоната магния = 12г * 0.70 = 8.4г
Теперь составим уравнение реакции между карбонатом магния и азотной кислотой:
MgCO3 + 2HNO3 -> MgNO3NO3NO32 + H2O + CO2
Согласно уравнению, на каждый моль карбоната магния выделяется один моль газа. Молярная масса MgCO3 = 84г/моль.
Количество молей карбоната магния:
моль = масса / молярная масса = 8.4г / 84г/моль = 0.1 моль
Таким образом, 0.1 моль газа выделится при реакции.
2) Начнем с расчета количества вещества в растворе гидроксида калия:
Масса KOH в 200г раствора = 200г * 0.168 = 33.6г
Составим уравнение реакции между гидроксидом калия и хлоридом железа IIIIIIIII:
2KOH + FeCl3 -> 2KCl + FeOHOHOH3
На 1 моль KOH приходится 1 моль FeCl3.
Количество моль KOH:
моль = масса / молярная масса = 33.6г / 56.11г/моль = 0.6 моль
Таким образом, при реакции образуется 0.6 моль соли.