Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 130 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,24. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

14 Окт 2019 в 06:45

3 678 +1

1

Helper · Answer 1

Для решения задачи необходимо найти количество гидроксида натрия в граммах, затем вычислить количество моль и соль, образовавшейся при реакции.

Находим количество гидроксида натрия в граммах:
Массовая доля NaOH = 0,24
Масса раствора гидроксида натрия = 130 г
Массовая доля NaOH =

масса N a O H

/

масса N a O H + масса H 2 O

* 100%

0,24 = x / $x + 130$ 100%
0,24 = x / $x + 130$ 0,24x + 31,2 = x
0,76*x = 31,2
x = 31,2 / 0,76 ≈ 41,05 г

Итак, количество гидроксида натрия в растворе равно примерно 41,05 г.

Вычислям количество молей гидроксида натрия:
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
n $N a O H$ = m $N a O H$ / M $N a O H$ = 41,05 / 40 ≈ 1,03 моль

Рассчитываем количество гидроксида натрия и соляной кислоты, участвующих в реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1:1

Так как мольное соотношение 1:1, то количество молей соли равно 1,03 моль.

Ответ: 1,03

Другие вопросы eva