Дано:
Массовая доля HCl = 25%
Объем выделившегося газа = 22,4 дм³

Найдем массу HCl в растворе:
Пусть масса сплава меди с магнием равна m г, тогда масса HCl в растворе будет равна 0,25m г.

Найдем количество вещества HCl:
n$HCl$ = m$HCl$ / M$HCl$,
где M$HCl$ - молярная масса HCl $36,5г/моль$.

Рассмотрим реакцию образования газа:
HCl + Mg -> MgCl₂ + H₂

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HCl дает 1 моль газа H₂.

Найдем количество вещества газа H₂:
n$H_2$ = n$HCl$.

Рассчитаем массу газа H₂:
m$H_2$ = n$H_2$ * M$H_2$,
где M$H_2$ - молярная масса H₂ $2г/моль$.

Так как массовая доля HCl в растворе была 25%, то масса H₂, выделившегося при реакции равна 0,75m г.

Получаем уравнение:
0,75m = n$H_2$ * 2,
m = 2n$H_2$ / 0,75.

Теперь можем подставить известные значения и решить уравнение:
m = 2 * $22,4/22,4$ / 0,75 = 2 г.

Итак, масса соляной кислоты, добавленной в реакцию, составляет 2 г.