Для нахождения массы соли и объема образовавшегося газа, необходимо сначала определить уравнение реакции между CaCO3 и HCl:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Далее, рассчитаем количество вещества CaCO3 и HCl, затем определим количество вещества CO2, образующегося в результате реакции.

Рассчитаем количество молекул CaCO3 и HCl:
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = 20 г / 100.08 г/моль = 0.1999 моль
n$HCl$ = m$HCl$ / M$HCl$ = 200 г x 0.15 / 36.46 г/моль = 0.818 моль

Определим, что CaCO3 и HCl реагируют в соотношении 1:2, следовательно, в данной реакции израсходуется вся CaCO3, а HCl избыточен.
n$CO2$ = n$CaCO3$ = 0.1999 моль

Рассчитаем массу CaCl2, которая образуется в результате реакции:
m$CaCl2$ = n$CaCl2$ x M$CaCl2$ = 0.1999 моль x 110.98 г/моль = 22.18 г

Теперь найдем объем CO2, который будет образован при данной реакции:
Объем CO2 можно определить с помощью уравнения состояния идеального газа: PV = nRT
V$CO2$ = n$CO2$ x V$mol$ = 0.1999 моль x 22.4 л/моль = 4.47 л

Итак, в результате реакции между 20 г CaCO3 и 200 г HCl с w$HCl$ 15% образуется 22.18 г CaCl2 и объем CO2 составляет 4.47 л.