Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции сгорания этана и соотношение объемов газов в реакции.

Уравнение реакции сгорания этана (C2H6) выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Это означает, что для полного сгорания 1 моль этана необходимо 7/2 моль кислорода.

Теперь посчитаем молекулярные массы веществ:

Этан (C2H6): 2*12 (углерод) + 6 (водород) = 30 г/мольКислород (O2): 16*2 = 32 г/моль

Теперь выразим количество молей этана:

Моль этана = масса этана / молекулярная масса этана
Моль этана = 150 г / 30 г/моль = 5 моль

Таким образом, для сгорания 150 г этана необходимо 5 моль этана и 35/2 моль кислорода.

Теперь посчитаем объемы газов, применяя закон Авогадро:

1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) примерно 22.4 литра.

Объем кислорода = 35/2 * 22.4 л = 395 л
Объем воздуха (учитывая, что воздух состоит на 21% из кислорода) = 395 л / 0.21 ≈ 1881 л

Итак, для сжигания 150 г этана необходимо около 395 л кислорода или примерно 1881 л воздуха.