Каков практический выход газа если при взаимодействии 400 г 36,5% раствора соляной кислоты и железа образовалось 11.2 л водорода
Каков практический выход газа если при взаимодействии 400 г 36,5% раствора соляной кислоты и железа образовалось 11.2 л водорода
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения практического выхода газа можно воспользоваться законом Дальтона.
Сначала найдем количество моль водорода, образовавшегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль
Количество моль соляной кислоты = масса раствора / молярная масса HCl
Количество моль Fe = масса Fe / молярная масса Fe
По коэффициентам уравнения: 1 моль Fe -> 1 моль H2
Таким образом, количество моль образовавшегося H2 должно быть равно количеству моль Fe.
Теперь найдем объем водорода по уравнению идеального газа:V = n * Vm
где:
Наконец, найдем практический выход газа:V - объем газа
n - количество моль газа
Vm - объем мольного газа (при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль)
Выход (%) = (реальный объем газа / теоретический объем газа) * 100%
Этот подход позволит определить практический выход водорода при данной реакции.