Дано: масса ржавчины = 21,4 г, концентрация соляной кислоты = 20%

Найти: масса соляной кислоты

Решение:

Найдем молекулярную массу Fe(OH)3:
Fe - 55,85 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль
Fe(OH)3 = 55,85 + 3 * (16 + 1) = 106,85 г/моль

Найдем количество вещества ржавчины:
n = m/M = 21,4 г / 106,85 г/моль ≈ 0,2 моль

Молярное соотношение между Fe(OH)3 и HCl:
Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O

Для реакции соляной кислота с гидроксидом железа (III) потребуется 3 моль соляной кислоты на 1 моль Fe(OH)3.

Найдем массу соляной кислоты:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,2 моль 36,46 г/моль = 7,29 г

Таким образом, для очистки железной пластины от ржавчины массой 21,4 г потребуется 7,29 г 20%-й соляной кислоты.