Для решения этой задачи, нужно сначала вычислить массу серы (IV) оксида, который выделится при сжигании 16,8 г серы.

Масса серы (IV) оксида (SO2):

Масса серы = 16,8 г

Процент содержания серы в SO2 = 5%

Масса серы в SO2 = 0,05 * 16,8 г = 0,84 г

Масса кислорода = Масса серы в SO2 = 0,84 г

Молярная масса S = 32 г/моль

Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса SO2 = 32 г/моль + 2*16 г/моль = 64 г/моль

1 моль SO2 содержит 1 моль S и 2 моля O, следовательно:

Масса 1 моля SO2 = 32 г + 2*16 г = 64 г

Количество молей серы (IV) оксида (SO2):

n = масса / молярная масса = 0,84 г / 64 г/моль = 0,013125 моль

Так как из уравнения горения известно, что 1 моль SO2 выделяется 1 моль SO3, значит:

0,013125 моль SO2 = 0,013125 моль SO3

Объем SO3 выделится при сжигании 16,8 г серы (V) можно выразить с помощью уравнения состоящего из химической реакции сгорания диоксида серы. Уравнение реакции будет следующим:

SO2 + O2 -> SO3

Согласно стехиометрии реакции, соотношение между объемами газов будет прямо пропорционально соотношению их коэффициентов при реагентах. В данном случае, коэффициенты при всех реагентах равны 1, следовательно:

V(SO3) = V(SO2) = 0,013125 моль * 22,4 л/моль = 0,2946 л

Ответ: При сжигании 16,8 г серы выделится 0,2946 л диоксида серы.