Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество чистого кальция в образце массой 50 г.

Масса чистого кальция:
М(кальция) = 50 г * 0,95 = 47,5 г

Затем составить химическое уравнение реакции кальция с бромоводородной кислотой:
Ca + 2HBr -> CaBr2 + H2

Так как кальций реагирует с бромоводородной кислотой, образуется идеальный газ водород:

Из уравнения видно, что для образования 1 моль газа H2 требуется 1 моль кальция, то есть на каждый моль H2 нужно 40 г кальция. Следовательно, для образования 1 моль газа H2 из 1 моль кальция необходимо 40 г кальция.

Теперь можем найти количество газа H2, образовавшегося в результате реакции:

n(H2) = 47,5 г / 40 г/моль = 1,1875 моль

Объем идеального газа рассчитывается по формуле:

V = nRT / P

где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление газа.

Пусть температура равна 298 К, а давление 1 атмосфера. Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 латм/(Kмоль).

V = 1,1875 моль 0,0821 латм/(Kмоль) 298 К / 1 атм = 29,87 л

Ответ: объем газа H2, который образуется при взаимодействии 50 г кальция с бромоводородной кислотой, составляет 29,87 л.