Для решения этой задачи:

Сначала определим количество чистого цинка в 30 г и количество примесей:
Масса чистого цинка = 30 г $100$ = 30 г 0,95 = 28,5 г
Масса примесей = 30 г - 28,5 г = 1,5 г

Теперь найдем количество моль чистого цинка:
m$Zn$ = 28,5 г
M$Zn$ = 65,38 г/моль $молярнаямассацинка$ n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 28,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,436 моль

Рассмотрим реакцию между цинком и HCl:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Коэффициент перед HCl равен 2, поэтому необходимо умножить количество моль цинка на 2, чтобы найти количество моль H2, выделившегося в результате реакции.

n$H2$ = 2 n$Zn$ = 2 0,436 моль = 0,872 моль

Теперь найдем объем выделившегося газа, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях $22,4л/моль$

V$H2$ = 0,872 моль * 22,4 л/моль = 19,6 л

Наконец, найдем количество молекул H2:
N = n Nа
где N - количество молекул газа, Nа - постоянная Авогадро $6,022</em>10^{2}3молекул/моль$

N$H2$ = 0,872 моль 6,022 10^23 молекул/моль ≈ 5,25 * 10^23 молекул

Таким образом, в результате реакции выделится 19,6 л H2 газа, что составляет около 5,25 * 10^23 молекул.