При электролизе раствора хлорида кальция на катоде происходит выделение водорода $H2$. Реакция на катоде: Ca2+ + 2e- -> Ca.

Молярная масса Ca = 40 г/моль. Масса кальция, выделенного на катоде: m = Mn, где M - молярная масса, n - количество вещества. Количество вещества можно определить по закону Фарадея: n = m/$z</em>F$, где z - число заряда иона $вслучаекальция+2$, F - постоянная Фарадея $96485Кл/моль$.

m = 40$5,6/(2</em>96485)$ ≈ 0,000116 г.

На аноде будет выделяться газ Cl2. Таким образом, на аноде выделилось 0,000116 г кальция, а на катоде выделилось 5,6 г водорода.