Реакция взаимодействия кальция и серной кислоты выглядит следующим образом:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2↑

Молярная масса кальция $Ca$ - 40 г/моль
Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ - 98 г/моль

8 г кальция соответствуют 0,2 моля.

Так как серная кислота в избытке, расход кальция будет полностью исчерпан:

0,2 моль Ca x 1 моль H2 / 1 моль Ca = 0,2 моль H2

Объем выделившегося водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm

n - количество молей газа
Vm - молярный объем водорода при н.у. $22,4л/моль$

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Итак объем газа $водорода$, выделенный при реакции кальция с избытком серной кислоты, составляет 4,48 л.