Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида натрия.
Ответ: m(Fe(OH)2)= ...г.
Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида натрия.
Ответ: m(Fe(OH)2)= ...г.
Ответ: m(Fe(OH)2)= ...г.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала запишем уравнение реакции:
Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3
Согласно уравнению, на одну молекулу Fe(NO3)2 приходится 1 молекула Fe(OH)2, следовательно, количество молей Fe(OH)2 равно количеству молей NaOH.
m(Fe(OH)2) = количество молей * молярная масса гидроксида железа(II)
m(Fe(OH)2) = 0,26 моль * 89,9 г/моль = 23,34 г
Итак, масса гидроксида железа(II), выпавшего в осадок, равна 23,34 г.