1) Возможен процесс восстановления марганца из его оксида MnO2(k) + 2C(Графит) =9Mn(k) +2CO(г) при 298 К и при 1000 К? 2) Какой фактор энтальпийный или энтропийный определяет направление протекания приведенного выше процесса при указанных температурах?
1) Возможен процесс восстановления марганца из его оксида MnO2(k) + 2C(Графит) =9Mn(k) +2CO(г) при 298 К и при 1000 К? 2) Какой фактор энтальпийный или энтропийный определяет направление протекания приведенного выше процесса при указанных температурах?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Первое уравнение описывает процесс восстановления марганца из оксида марганцаIVIVIV MnO2 при реакции с графитом C. При этом образуется металлический марганец Mn и выделяется углекислый газ CO.
Посмотрим на изменение энтальпии реакции:
ΔH = ΣΔHпродуктовΔH продуктовΔHпродуктов - ΣΔHреактантовΔH реактантовΔHреактантов
ΔH = 9ΔHMnMnMn + 2ΔHCOCOCO - ΔH[MnO2]+2ΔH[C]ΔH[MnO2] + 2ΔH[C]ΔH[MnO2]+2ΔH[C]
В данном случае, энтальпийное изменение реакции отрицательное, так как энергия связи в продуктах меньше, чем в реактантах. Следовательно, процесс восстановления марганца из его оксида будет протекать самопроизвольно.
2) При 298 К и 1000 К для данного процесса важным фактором, определяющим направление протекания реакции, является энтропийное изменение.
ΔS = ΣSпродуктовS продуктовSпродуктов - ΣSреактантовS реактантовSреактантов
ΔS = 9SMnMnMn + 2SCOCOCO - S[MnO2]+2S[C]S[MnO2] + 2S[C]S[MnO2]+2S[C]
Энтропия системы увеличивается за счет образования газообразного продукта углекислого газа и твердого марганца. При 298 К и 1000 К изменение энтропии будет положительным, что также подтверждает самопроизвольность данного процесса.