При разложении гидроксида алюминия массой 300 г с массовой долей примеси 15% образовался оксид алюминия. Найдите массу оксида алюминия и количество вещества воды.
При разложении гидроксида алюминия массой 300 г с массовой долей примеси 15% образовался оксид алюминия. Найдите массу оксида алюминия и количество вещества воды.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Массовая доля чистого гидроксида алюминия в данном случае составляет 85%, так как массовая доля примеси равна 15%.
Масса чистого гидроксида алюминия составляет:
0.85 * 300 г = 255 г
Молярная масса гидроксида алюминия Al(OH)3Al(OH)3Al(OH)3 составляет примерно 78 г/моль, а молярная масса оксида алюминия Al2O3Al2O3Al2O3 составляет примерно 102 г/моль.
Масса образовавшегося оксида алюминия составляет:
255 г / 78 г/моль = примерно 3.27 моль гидроксида алюминия
3.27 моль * 102 г/моль = примерно 333 г оксида алюминия
Теперь найдем количество вещества воды. Поскольку гидроксид алюминия разлагается на оксид алюминия и воду, масса воды равна разнице массы начального гидроксида алюминия и массы оксида алюминия:
300 г - 255 г = 45 г воды
Молярная масса воды H2OH2OH2O составляет примерно 18 г/моль, поэтому количество вещества воды равно:
45 г / 18 г/моль = примерно 2.5 моль воды
Итак, масса оксида алюминия составляет 333 г, а количество вещества воды составляет примерно 2.5 моль.