Найдем массу чистого карбоната магния в 500 граммах с примесями:
Масса чистого карбоната магния = 500 г $1-0.15$ = 500 г 0.85 = 425 г.

Найдем молярную массу МгCO3:
Мг = 24 г/моль
C = 12 г/моль
O = 16 г/моль
МгCO3 = 24 + 12 + $3\ast 16$ = 24 + 12 + 48 = 84 г/моль

Найдем количество вещества в 425 г карбоната магния:
n = масса / молярная масса = 425 г / 84 г/моль ≈ 5.06 моль.

По уравнению реакции известно, что количество магнезии в исходном карбонате должно быть равно количеству продукта, поэтому масса жженой магнезии будет равна молям карбоната магния, умноженным на массовую долю выхода:
Масса жженой магнезии = 5.06 моль 84 г/моль 0.85 ≈ 360 г.

Таким образом, масса жженой магнезии, которая образовалась в результате термического разложения 500 грамм карбоната магния, составила примерно 360 грамм.