Для реакции с оксидом кальция (CaO) нам необходимо выяснить, какое количество воды (H2O) нужно для реакции с 2,24 г оксида кальция.

Посчитаем молярную массу CaO:
M(CaO) = 40,08 г/моль (Ca) + 16,00 г/моль (O) = 56,08 г/моль

Теперь выразим количество молей оксида кальция:
n(CaO) = m/M = 2,24 г / 56,08 г/моль ≈ 0,04 моль

Согласно уравнению реакции:
CaO + H2O -> Ca(OH)2

моляльное соотношение CaO к H2O равно 1:1. Это означает, что нам понадобится 0,04 моль воды для реакции с 0,04 молями оксида кальция.

Находим массу воды, необходимой для реакции:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0,04 моль 18,02 г/моль = 0,72 г

Таким образом, для реакции с оксидом кальция массой 2,24 г потребуется 0,72 г воды.