Для решения данной задачи, нужно знать концентрацию углекислого газа в данном объеме. Обычно для таких задач используют идеальный газовый закон: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Если известно, что углекислый газ имеет молярную массу 44 г/моль и температура составляет около 273K, то можно рассчитать количество молекул:

n = PV / RT

P = 1 атм = 101325 Па

V = 11,2 л = 0,0112 м^3

R = 8,31 Дж/(моль·К)

T = 273 К

n = (101325 Па 0,0112 м^3) / (8,31 Дж/(моль·К) 273 К) = 0,46 моль

Чтобы перевести количество молекул в количество атомов, нужно умножить количество молекул на постоянное число Авогадро (6,022*10^23 моль^-1):

n(молекул) = 0,46 6,02210^23 ≈ 2,77*10^23 молекул

Таким образом, в 11,2 л углекислого газа содержится примерно 2,77*10^23 молекул.