Для решения этой задачи необходимо выразить реакцию между хлоридом меди и гидроксидом натрия:

2NaOH + CuCl2 -> Cu$OH$2 + 2NaCl

Сначала найдем количество вещества хлорида меди $CuCl2$:
m$CuCl2$ = 270г / молярная масса$CuCl2$ = 270г / $63.55г/моль+2\ast 35.45г/моль$ = 1.25 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что соответствие между хлоридом меди и гидроксидом натрия 1:1, следовательно, образуется столько же моль гидроксида меди:

n$Cu(OH)2$ = 1.25 моль

Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида меди $Cu(OH)2$:
m$Cu(OH)2$ = n$Cu(OH)2$ молярная масса$Cu(OH)2$ = 1.25 моль $63.55г/моль+2\ast 16.00г/моль$ ≈ 166,8г

Таким образом, при взаимодействии 270г хлорида меди с гидроксидом натрия образуется примерно 166,8 грамм гидроксида меди.