Практический выход можно вычислить по формуле:

$Практическийвыход(\%)=\frac{Массаполученногоосадка}{Массатеоретическиполученногоосадка}\times 100\%$

Теоретически полученная масса осадка вычисляется из химического уравнения реакции:

(2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4)

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Молярная масса Cu$OH$2 = 97.56 г/моль

Масса NaOH = 800 мг = 0.8 г
Масса CuSO4 = 196 мг = 0.196 г

Вычислим количество веществ в реакции:

$n(NaOH)=\frac{0.8г}{40г/моль}=0.02моль$ $n(CuSO4)=\frac{0.196г}{159.6г/моль}=0.00123моль$

Исходя из уравнения реакции, моль соединения Cu$OH$2 = n$CuSO4$, так как соединение NaOH в избытке. Масса теоретически полученного осадка будет:

$m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)\times M(Cu(OH)2)$ $m(Cu(OH)2)=0.00123моль\times 97.56г/моль=0.12г$

Теперь находим практический выход:

$Практическийвыход(\%)=\frac{0.196г}{0.12г}\times 100\%\approx 163.3\%$

Итак, практический выход в данной реакции составляет примерно 163.3%