Для решения данной задачи, нам нужно воспользоваться уравнением реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из данной реакции видно, что для сгорания одного моля метана, образуется один моль углекислого газа $CO2$ и два моля воды $H2O$.

Исходя из условия задачи, мы знаем, что при сгорании 50 л метана образуется 250 л углекислого газа и 13,4 моль воды.

Итак, давайте посчитаем количество моль углекислого газа, образовавшегося при сгорании 50 л метана:
250 л / 50 л = 5

То есть, при сгорании 50 л метана образуется 5 молей углекислого газа.

Теперь давайте посчитаем количество воды, образовавшегося при сгорании 50 л метана:
13.4 моль

Проверим этот результат с помощью уравнения реакции:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из расчетов видно, что данная реакция соответствует условиям задачи.

Теперь можем записать уравнение реакции сгорания метана:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Теперь рассчитаем массовую плотность кислорода:
Плотность газа = масса / объем

Мы знаем, что плотность кислорода равна 2,24 г/л.

Мы также знаем, что в молекуле CO2 один атом углерода и два атома кислорода, а в молекуле H2O два атома водорода и один атом кислорода.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода в образовавшихся соединениях:
Масса кислорода = 250 л * 2,24 г/л
Масса кислорода = 560 г

Таким образом, масса кислорода, образованного при сгорании метана, составляет 560 г.

Надеюсь, эта информация окажется полезной! Если у вас возникнут другие вопросы, не стесняйтесь обращаться.