На кристаллический хлорид натрия массой 5 г при нагревании подействовали избытком концентрированной серной кислоты. Выделившийся хлороводород (выход хлороводорода составил 85%) пропустили через раствор массой 70 г с массовой долей нитрита серебра 8%. определите массу образовавшегося осадка.
На кристаллический хлорид натрия массой 5 г при нагревании подействовали избытком концентрированной серной кислоты. Выделившийся хлороводород (выход хлороводорода составил 85%) пропустили через раствор массой 70 г с массовой долей нитрита серебра 8%. определите массу образовавшегося осадка.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем количество миллимоль хлорида натрия:
mNaClNaClNaCl = 5 г
MNaClNaClNaCl = 58.44 г/моль
nNaClNaClNaCl = mNaClNaClNaCl / MNaClNaClNaCl = 5 г / 58.44 г/моль = 0.0856 моль
Реакция между хлоридом натрия и серной кислотой:
2HCl + Na2SO4 -> 2NaCl + H2SO4
Из уравнения реакции видно, что 2 моль HCl образуют 1 моль NaCl, таким образом, при выходе хлороводорода составившем 85%, образуется:
nHClHClHCl = 0.85 * 0.0856 моль = 0.0728 моль
Определим массу нитрита серебра:
mAgNO2AgNO2AgNO2 = 70 г
wAgNO2AgNO2AgNO2 = 8%
mAgNO2AgNO2AgNO2 = 70 г * 0.08 = 5.6 г
Реакция между хлоридом натрия и нитритом серебра:
2AgNO2 + 2HCl -> 2AgCl + 2HNO2
Из уравнения реакции видно, что 1 моль AgNO2 образует 1 моль AgCl, таким образом, моль AgCl равен моль AgNO2, а значит:
Найдем массу осадка AgClAgClAgCl:nAgClAgClAgCl = mAgNO2AgNO2AgNO2 / MAgNO2AgNO2AgNO2 = 5.6 г / 170.87 г/моль = 0.0328 моль
mAgClAgClAgCl = nAgClAgClAgCl MAgClAgClAgCl = 0.0328 моль 143.32 г/моль = 4.71 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка AgClAgClAgCl составляет 4.71 г.