Для решения данной задачи, сначала найдем количество оксида углерода (IV) в воздухе, необходимое для образования 3 г карбоната кальция.

Сначала найдем количество моль карбоната кальция:
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Количество моль CaCO3 = 3 г / 100.09 г/моль ≈ 0.03 моль

Обратимся к уравнению реакции:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль CaCO3 необходимо 1 моль CO2.

Таким образом, для образования 0.03 моль CaCO3 необходимо 0.03 моль CO2.

Теперь найдем объем CO2 при н.у:
1 моль газа при н.у занимает объем 22.4 л
0.03 моль CO2 займет 0.03 * 22.4 = 0.672 л

Теперь мы знаем, что при пропускании 2 м^3 воздуха через раствор гидроксида кальция образуется 0.672 л CO2.

Объемная доля CO2 в воздухе будет равна:
0.672 л / (2 м^3 1000 л/м^3) 100% = 0.0336%

Таким образом, объемная доля оксида углерода(IV) в воздухе составляет 0.0336%.