Для решения этой задачи, нужно вычислить количество магния, необходимого для взаимодействия с серной кислотой в 49г раствора.

Сначала найдем количество серной кислоты в 49г 20% раствора. Для этого нужно умножить массу раствора на долю серной кислоты в нем:
49г * 0,2 = 9,8г

Теперь, используя уравнение реакции между магнием и серной кислотой, определим моль магния, необходимую для реакции с 9,8г серной кислоты. Уравнение реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98,08 г/моль
Молярная масса магния (Mg) - 24,31 г/моль

Перейдем от массы серной кислоты к молям:
9,8г / 98,08г/моль = 0,1 моль

Так как магний и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, то нам понадобится 0,1 моль магния. Теперь найдем массу магния:
0,1моль * 24,31г/моль = 2,43г

Итак, масса магния, необходимого для взаимодействия с 49г 20% раствора серной кислоты, равна 2,43г.