Для начала найдем количество вещества водорода, которое реагировало с азотом.

Объем водорода можно перевести в моль, используя уравнение идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для этого используем стандартные условия: температура 273 К, давление 1 атм, общая универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л·атм/моль·К.

n = PV/RT = (1 атм 2,24 л) / (0,0821 л·атм/моль·К 273 К) ≈ 0,1116 моль.

Так как выход продукта (NH3) составил 35 % от теоретически возможного, масса полученного аммиака будет равна 0,35 * 0,1116 моль = 0,039 моль.

Теперь посчитаем массу аммиака, зная его молярную массу: M(NH3) = 14,01 г/моль (N) + 3 * 1,01 г/моль (H) = 17,04 г/моль.

Масса аммиака: 0,039 моль * 17,04 г/моль ≈ 0,664 г.

Таким образом, при выходе продукта 35 % от теоретически возможного получена масса аммиака примерно 0,664 г.