Молекулярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна 46 г/моль.

Запишем уравнение реакции сгорания этилового спирта:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одного моля этилового спирта образуется два моля CO2.

Найдем количество молей этилового спирта в 120 г:

n = m/M = 120 г / 46 г/моль ≈ 2,61 моль

Следовательно, при сгорании 120 г этилового спирта выделится:

2,61 моль * 2 моль CO2 / 1 моль этилового спирта = 5,22 моль CO2

Объем CO2 можно найти используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем, примерно равный 24 л/моль при нормальных условиях. Тогда:

V = 5,22 моль * 24 л/моль ≈ 125,3 л

Поэтому, при сгорании 120 г этилового спирта выделится приблизительно 125,3 л CO2.