Для решения задачи нужно следовать следующим шагам:

Найти количество вещества газа (водорода), выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2↑

Из уравнения видно, что в реакции 1 моль алюминия реагирует с 6 молями серной кислоты и образуется 6 моль водорода. Таким образом, количество вещества газа (водорода) можно найти, разделив объем газа на его молярный объем при н.у.:
n(H2) = V(H2) / V_m(H2) = 67,2 / 22,4 = 3 моль

Найти количество вещества алюминия, реагирующего с серной кислотой. Согласно уравнению реакции, каждый моль алюминия реагирует с 3 молями водорода:
n(Al) = n(H2) / 3 = 3 / 3 = 1 моль

Найти массу алюминия. Молярная масса алюминия равна примерно 27 г/моль (масса одного атома алюминия - 27 г/моль, и в уравнении 2 моля алюминия). Следовательно, масса алюминия:
m(Al) = n(Al) M(Al) = 1 27 = 27 г

Итак, масса алюминия, растворенного в серной кислоте, равна 27 г.