Сначала найдем массу магния:
Масса одного атома магния (Mg) = 24 г/моль
Количество атомов магния = 1,210^23 атомов
Масса магния = (24 г/моль) (1,210^23/6,0210^23) = 48 г

Теперь найдем количество серной кислоты в растворе:
Массовая доля серной кислоты = 10% = 0,1
Масса серной кислоты = 40 см^3 1,1 г/см^3 0,1 = 4,4 г

Найдем количество моль серной кислоты:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Количество молей серной кислоты = 4,4 г / 98 г/моль = 0,045 моль

Теперь составим уравнение реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Поскольку магний реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1, то количество магния и серной кислоты будет одинаковым.

Найдем количество молей газа (H2), выделившегося в реакции:
Количество молей газа = 0,045 моль

По газовому закону Авогадро, 1 моль газа в нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Таким образом, 0,045 моль газа займет объем:
Объем газа = 0,045 моль * 22,4 л/моль = 1,008 л

Ответ: объем выделившегося газа (н.у) составляет 1,008 л.